Bagaimana untuk lulus peperiksaan kimia

Pengarang: Roger Morrison

Tarikh Penciptaan: 3 September 2021

Tarikh Kemas Kini: 1 Julai 2024

Video.: SPM KIMIA 2020 | 3 Teknik Rahsia | Teknik Menjawab SPM Kimia | WAJIB TENGOK KALAU NAK LULUS

Kandungan

peringkat
Bahagian 1 Membangunkan Kebiasaan Kajian yang Baik
Bahagian 2 Memahami Struktur Atom
Bahagian 3 Meramalkan Reaksi Kimia
Bahagian 4 Menerapkan Matematik dalam Kimia
Bahagian 5 Menggunakan bahasa kimia

Dalam artikel ini: Membangunkan kebiasaan belajar yang baik Memahami struktur atom Meramalkan tindak balas kimia Melaksanakan matematik dalam kimia Menggunakan bahasa kimia

Untuk berjaya dalam kursus kimia umum, anda mesti memahami asas-asas subjek ini, dapat membuat pengiraan mudah, menggunakan kalkulator untuk melakukan operasi yang lebih kompleks dan bersedia untuk belajar sesuatu yang sangat berbeza. Kimia adalah sains yang mengkaji perkara dan sifatnya. Segala sesuatu di sekeliling kita berkaitan dengan kimia, bahkan perkara-perkara yang paling asas yang mungkin anda anggap agak semulajadi, seperti air yang anda minum dan sifat udara yang anda nafas. Tetap terbuka kepada pengetahuan baru apabila memahami tentang dunia di sekeliling anda, walaupun di peringkat atom. Hubungan pertama anda dengan kimia boleh mencabar dan menarik.

peringkat

Bahagian 1 Membangunkan Kebiasaan Kajian yang Baik

Belajarlah untuk mengetahui guru anda. Untuk berjaya di kelas kimia dan dapatkan gred yang lebih baik di kelas, luangkan masa untuk bertemu dengan guru anda dan bagikan dengannya apa yang anda tidak faham.
- Ramai guru mempunyai panduan belajar dan sanggup menerima pelajar di luar waktu sekolah apabila diperlukan.
Borang atau sertai kumpulan kajian. Jangan malu jika anda mendapati kursus kimia agak rumit. Ini adalah subjek yang sukar untuk hampir semua orang.
- Sekiranya anda menyertai kumpulan, sesetengah ahli mungkin mendapati bahagian kursus lebih mudah daripada yang lain dan boleh berkongsi kaedah pembelajaran mereka dengan semua orang. Bahagikan tugasan.
Baca bab. Buku teks kimia tidak selalu menjadi buku yang paling menarik untuk dibaca. Walau bagaimanapun, anda mesti meluangkan masa untuk membaca klasik yang telah diberikan, dan menyerlahkan bahagian-bahagian yang anda tidak faham. Cuba buat senarai soalan atau konsep yang anda tidak faham.
- Cuba kemudian membaca semula bahagian-bahagian yang sukar difahami ini. Jika anda masih tidak faham, bincangkannya dengan kumpulan belajar anda, guru anda atau pembantu profesor anda.
Jawab soalan tinjauan. Walaupun anda mempunyai tanggapan akan dibanjiri oleh semua dokumen yang anda belajar, ketahui bahawa anda mungkin menghafal lebih banyak konsep daripada yang anda fikirkan. Jawab soalan di akhir bab.
- Kebanyakan buku teks menyediakan maklumat lain mengenai cara mencari jawapan yang betul. Ini akan membolehkan anda melihat apa yang anda terlepas dalam penalaran anda.
Periksa gambar rajah, gambar dan jadual. Anda akan sering melihat visual dalam buku teks yang akan membantu anda memahami elemen penting yang perlu diingati.
- Perhatikan gambar-gambar dan kapsyen yang menemani mereka. Ini dapat membantu anda memahami beberapa konsep.
Minta izin untuk mendaftar kursus ini. Sukar untuk mengambil nota dalam buku nota seseorang dan pada masa yang sama melihat apa yang ditulis di papan, terutamanya kursus rumit seperti kimia.
Cuba mempunyai bukti lama dan manual lama. Kebanyakan sekolah membenarkan pelajar mendapat legitimasi untuk peperiksaan lama untuk membantu mereka mempersiapkan peperiksaan.
- Elakkan hanya menghafal jawapannya. Dalam kimia, jika anda ingin dapat menjawab soalan yang sama dalam istilah yang berbeza, anda mesti memahami konsep-konsep tersebut.
Lihat sumber bantuan dalam talian. Semak sebarang pautan atau sumber dalam talian yang disediakan oleh jabatan kimia institusi anda.

Bahagian 2 Memahami Struktur Atom

Mulakan dengan struktur yang paling asas. Untuk lulus peperiksaan kimia, anda mesti memahami elemen asas yang membentuk segala sesuatu yang mempunyai bahan atau jisim.
- Memahami struktur unsur yang paling asas dalam kimia, iaitu latome, adalah langkah pertama dalam memahami disiplin ini. Semua topik yang akan diliputi dalam kelas akan menjadi lanjutan daripada maklumat asas ini. Ambil masa yang diperlukan untuk memahami kimia atom.
Memahami konsep datom. Latome dianggap sebagai elemen konstitutif terkecil dari semua perkara, termasuk perkara yang tidak selalu kita lihat, seperti gas. Walau bagaimanapun, walaupun atom kecil terdiri daripada zarah yang lebih kecil yang membentuk strukturnya.
- Atom terdiri daripada neutron, proton dan elektron. Pusat laten dipanggil nukleus, dan ini terdiri daripada neutron dan proton. Elektron adalah zarah-zarah yang menggali di sekeliling latome, seperti planet berputar mengelilingi matahari.
- Saiz atom sangat kecil, tetapi untuk memberi anda perbandingan, cuba memikirkan stadium terbesar yang anda tahu. Sekiranya anda menganggap tahap ini sebagai atom, nukleus akan menjadi sebesar kacang yang diletakkan di tengah padang.
Memahami struktur atom unsur. Istilah ini elemen didefinisikan sebagai bahan semulajadi yang tidak boleh dipecah menjadi elemen asas yang lain dan berada dalam bentuk yang paling sederhana. Unsur-unsur terdiri daripada datom.
- Atom yang hadir dalam unsur adalah sama. Ini bermakna setiap elemen, dalam struktur atomnya, mempunyai bilangan neutron dan proton yang diketahui dan unik.
Ketahui lebih lanjut mengenai kernel. Neutrons, yang berada dalam nukleus, mempunyai caj elektrik neutral. Proton, sebaliknya, mempunyai caj positif. Nombor atom suatu unsur sepadan dengan tepat kepada bilangan proton yang terdapat dalam nukleusnya.
- Anda tidak perlu melakukan pengiraan matematik untuk mengetahui bilangan proton sesuatu unsur. Nilai ini ditunjukkan di bahagian atas setiap kotak setiap elemen jadual berkala.
Kirakan bilangan neutron dalam nukleus. Anda boleh menggunakan maklumat yang disediakan dalam jadual berkala untuk tujuan ini. Nombor atom setiap elemen adalah sama dengan bilangan proton dalam nukleus.
- Jisim atom ditunjukkan dalam setiap kotak jadual berkala dan berada di bawah, hanya di bawah nama unsur.
- Ingat bahawa hanya proton dan neutron berada di dalam nukleus. Dengan jadual berkala, anda boleh mengetahui bilangan proton dan jisim atom unsur kimia.
- Pada ketika ini, pengiraannya agak mudah. Cukup tolak bilangan proton dari jisim atom untuk mencari bilangan neutron dalam nukleus latom elemen itu.
Tentukan bilangan elektron. Ingat bahawa unsur-unsur yang bertentangan adalah betul. Elektron zarah bercas negatif yang berputar di sekeliling nukleus, seperti planet berputar mengelilingi matahari. Bilangan elektron (dengan caj negatif) tertarik kepada nukleus bergantung kepada bilangan proton (dengan caj positif) yang terdapat dalam nukleus.
- Oleh kerana laten itu mempunyai jumlah total sifar, semua caj positif dan negatif mestilah seimbang. Atas sebab ini, jumlah elektron adalah sama dengan bilangan proton.
Perhatikan jadual berkala. Sekiranya anda mempunyai masalah untuk memahami sifat-sifat unsur kimia, luangkan masa untuk meninjau semua maklumat yang terdapat pada jadual berkala. Paling penting, kajilah carta dengan berhati-hati.
- Memahami carta ini adalah penting untuk kejayaan bahagian pertama kelas kimia anda.
- Jadual berkala hanya terdiri daripada elemen. Setiap dua diwakili oleh satu atau dua simbol. Simbol itu mengenal pasti elemen unik. Contohnya, simbol Na selalu bermaksud natrium latome. Nama penuh elemen kimia biasanya ditulis di bawah simbol.
- Nombor atom simbol diwakili oleh nombor yang dicetak di atasnya. Nombor atom adalah sama dengan bilangan proton dalam nukleus.
- Nombor di bawah simbol sepadan dengan jisim atom. Jangan lupa ini: bilangan massa atom adalah sama dengan jumlah proton dan neutron yang terkandung di dalam nukleus.
Terangkan jadual berkala. Terdapat banyak maklumat dalam jadual berkala, termasuk warna setiap lajur dan lokasi elemen dari kiri ke kanan dan dari atas ke bawah.

Bahagian 3 Meramalkan Reaksi Kimia

Baki persamaan kimia. Dalam kimia, anda perlu meramal bagaimana elemen bertindak balas antara satu sama lain. Dalam erti kata lain, anda mesti dapat mengimbangi reaksi kimia.
- Dalam persamaan kimia, reagen terletak di sebelah kiri, diikuti dengan anak panah menunjuk ke kanan yang menunjukkan produk tindak balas. Dan unsur-unsur di setiap sisi persamaan mesti seimbang.
- Contohnya, Reagen 1 + Reagen 2 → Produk 1 + Produk 2.
- Berikut adalah contoh dengan simbol timah, yang simbolnya adalah Sn. Gabungkan dioxide timah (SnO2) dengan hidrogen dalam bentuk gas (H2). Persamaannya ialah SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Walau bagaimanapun, persamaan ini tidak seimbang, kerana jumlah reagen tidak sama dengan produk tersebut. Terdapat satu lagi atom oksigen di sebelah kiri daripada di sebelah kanan reaksi.
- Menggunakan pengiraan matematik mudah, anda boleh mengimbangi persamaan dengan meletakkan dua unit hidrogen di kiri dan dua molekul air di sebelah kanan. Reaksi yang sepadan adalah: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
Fikirkan persamaan secara berbeza. Sekiranya anda menghadapi masalah mengimbangi tindak balas kimia, bayangkan apa bahagian resipi, tetapi anda perlu membuat penyesuaian untuk mendapatkan lebih kurang produk akhir resipi.
- Persamaan memberikan anda bahan-bahan di sebelah kiri persamaan, tetapi tidak memberikan maklumat tentang dos. Walau bagaimanapun, persamaan ini membolehkan anda mengetahui apa yang akan anda dapatkan sebagai suatu produk, yang sentiasa menghilangkan kuantiti. Dan anda perlu mencari mereka.
- Sentiasa gunakan contoh di atas (iaitu SnO2 + H2 → Sn + H2O), pertimbangkan mengapa reaksi ini (atau formula resipi) tidak berfungsi. Jumlah tin (Sn) di kedua-dua belah persamaan adalah sama, seperti jumlah hidrogen (H2). Walau bagaimanapun, di sebelah kiri kita mempunyai 2 atom oksigen dan di sebelah kanan hanya 1.
- Tukar sebelah kanan persamaan untuk menunjukkan bahawa terdapat dua molekul H2O (2 H2O). Nombor 2 di hadapan H2O bermakna semua atom molekul ini kini dua kali ganda. Sekarang, jumlah oksigen seimbang, tetapi bukan hidrogen, kerana di sebelah kanan terdapat lebih banyak hidrogen daripada di sebelah kiri. Atas sebab ini, kita mesti kembali ke sebelah kiri persamaan. Ubah suai jumlah bahan H2 dan gandakannya dengan meletakkan pekali 2 di hadapan H2.
- Dan di sini anda, mengimbangi semua dos bahan di kedua-dua belah persamaan. Ramuan resipi anda adalah sama (oleh itu seimbang) sebagai produk yang diperolehi.
Tambah lebih terperinci kepada persamaan seimbang. Dalam kimia anda akan belajar untuk menambah simbol yang mewakili keadaan fizikal unsur-unsur. Surat itu s melambangkan pepejal, surat itu g digunakan untuk gas dan surat l mewakili cecair.
Kenal pasti perubahan yang berlaku semasa reaksi. Reaksi kimia mula-mula mempengaruhi unsur-unsur asas atau unsur gabungan yang dipanggil reagen. Gabungan dua atau lebih reagen membawa kepada satu atau lebih produk.
- Untuk lulus peperiksaan kimia, anda mesti dapat menyelesaikan persamaan-persamaan yang melibatkan reagen, produk, dan mengambil kira faktor-faktor lain yang mempengaruhi kelakuan mereka.
Kaji jenis tindak balas yang berlainan. Reaksi kimia berlaku kerana beberapa faktor yang melampaui gabungan bahan semata.
- Reaksi tipikal yang dikaji dalam kimia dan yang perlu anda ketahui adalah berikut: tindak balas sintesis, penggantian, tindakbalas asidobik, pengurangan pengoksidaan, pembakaran, hidrolisis, penguraian, metatesis dan pengoksidaan.
- Semasa kelas kimia, guru anda juga boleh membentangkan jenis reaksi yang lain bergantung kepada program tersebut. Jelas sekali, program kimia sekolah tinggi tidak akan terperinci seperti program yang diajar di universiti.
Gunakan semua sumber yang tersedia untuk anda. Anda mesti dapat mengenali perbezaan dalam setiap jenis maklum balas yang telah dialamatkan di dalam kelas. Gunakan semua sumber kajian yang anda perlu memahami konsep-konsep ini dan jangan teragak-agak untuk bertanya di dalam kelas.
- Perbezaan antara tindak balas kadang-kadang boleh menimbulkan kekeliruan kepada pelajar, dan memahami pelbagai mekanisme yang berlaku semasa tindak balas kimia boleh menjadi bahagian paling kompleks dalam keseluruhan kursus.
Memahami tindak balas kimia secara logik. Jangan membuat proses itu lebih rumit daripada itu, meninggalkan anda keliru dengan istilah umum. Dalam semua tindak balas yang akan anda pelajari, anda hanya perlu mengubah sesuatu kepada sesuatu yang lain.
- Sebagai contoh, anda sudah tahu bahawa dengan menggabungkan dua molekul hidrogen dengan molekul oksigen, anda mendapat air. Oleh itu, jika anda menuangkan air ke dalam periuk dan meletakkannya di atas api, sesuatu akan berubah. Anda sebenarnya mencipta reaksi kimia. Sekiranya anda meletakkan air dalam peti sejuk, ada juga yang akan berlaku. Ringkasnya, anda telah memperkenalkan satu faktor yang mengubah keadaan reagen awal dan dalam kes kita ia adalah air.
- Tulis semula setiap kategori reaksi satu demi satu sehingga anda menguasainya, kemudian beralih ke seterusnya. Tumpukan kepada sumber tenaga yang mencetuskan reaksi dan perubahan besar yang berlaku.
- Jika anda tidak memahami konsep-konsep ini, buatlah senarai semua yang anda tidak faham dan bincangkannya dengan guru anda, kumpulan belajar anda, atau seseorang yang cukup baik dalam bidang kimia.

Bahagian 4 Menerapkan Matematik dalam Kimia

Ketahui urutan pengiraan asas. Dalam kimia, pengiraan kadang-kadang sangat terperinci diperlukan, tetapi masa lain, operasi asas adalah mencukupi. Walau bagaimanapun, adalah penting untuk mengetahui urutan operasi yang tepat untuk menyelesaikan dan menyelesaikan persamaan.
- Menghafal akronim agak mudah. Pelajar menggunakan ayat yang berbeza untuk menghafal konsep tertentu, dan urutan operasi matematik tidak terkecuali. Dengan nama PEMDAS (yang berasal dari frasa Mungkin My Last AS), anda boleh dengan mudah mengingati pesanan untuk melaksanakan operasi matematik. Huruf pertama setiap perkataan menunjukkan urutan setiap operasi. Pertama, buat segalanya dalam Parentheses, kemudian Exhibitors, Multiplikasi, Divisi, Penambahan dan Akhirnya Penolakan.
- Lakukan pengiraan untuk ungkapan ini 3 + 2 x 2 x 6 = ___, berikutan susunan operasi yang ditunjukkan oleh nama PEMDAS. Penyelesaiannya ialah 15.
Ketahui cara membuat nilai yang sangat besar. Walaupun nombor pembundaran tidak begitu biasa dalam kimia, kadang-kadang penyelesaian untuk persamaan matematik kompleks terlalu panjang untuk ditulis. Baca dengan berhati-hati arahan latihan yang anda sedang lakukan untuk mengetahui sama ada anda sepatutnya melengkapkan jawapan anda atau tidak.
- Belajar bila hendak naik atau turun. Dalam urutan berangka, jika angka berikutnya kurang dari atau sama dengan 4, bulat ke bawah. Dan jika ia lebih besar daripada atau sama dengan 5, bulat ke nombor seterusnya. Mari kita ambil contoh nombor ini 6, 66 666 666 666 666. Katakan anda perlu menekuk ke tempat perpuluhan kedua. Jawapannya ialah 6.67.
Memahami tanggapan nilai mutlak. Dalam kimia, beberapa nombor dirujuk sebagai nilai mutlak dan bukan nilai matematik sebenar. Nilai mutlak x sebenar adalah jarak antara nombor x dan sifar.
- Dalam erti kata lain, anda tidak perlu lagi menimbangkan tanda nombor (positif atau negatif), melainkan jaraknya kepada sifar. Sebagai contoh, nilai mutlak dari -20 adalah 20.
Berasaskan diri dengan unit ukuran yang diterima. Berikut adalah beberapa contoh.
- Jumlah bahan dinyatakan dalam mol (mol).
- Suhu dinyatakan dalam darjah Celsius (° C), Fahrenheit (° F) atau Kelvin (° K).
- Massa dinyatakan dalam gram (g), kilogram (kg) atau miligram (mg).
- Jumlah dan cecair dinyatakan dalam liter (l) atau mililiter (ml).
Ketahui cara untuk menukar nilai dari satu skala pengukuran ke yang lain. Untuk lulus peperiksaan kimia anda, anda perlu melakukan beberapa penukaran dari skala yang diterima kepada yang lain. Sebagai contoh, anda mungkin perlu pergi dari satu pengukuran suhu ke yang lain, menukar kilogram kepada pound atau liter kepada auns cecair.
- Kadang-kadang anda akan diminta untuk menyatakan penyelesaian masalah dalam unit pengukuran yang berbeza dari unit asal. Sebagai contoh, katakan anda perlu menyelesaikan persamaan suhu yang nilainya berada dalam Celcius, tetapi jawapan akhir anda mesti berada di Kelvin.
- Kelvin adalah piawaian antarabangsa untuk pengukuran suhu yang sering digunakan dalam tindak balas kimia. Berlatih dari darjah Celsius hingga darjah Kelvin atau darjah Fahrenheit.
Luangkan sedikit masa melakukan senaman. Semasa anda mengkaji beberapa konsep dalam kelas, luangkan masa untuk belajar bagaimana untuk menukar unit pengukuran dari satu sistem ke yang lain.
Ketahui cara mengira kepekatan. Memperdalam pengetahuan asas anda tentang peratusan, perkadaran dan nisbah.
Berlatih dengan label nutrisi. Untuk lulus peperiksaan kimia anda, anda harus dapat mengira nisbah, peratusan, perkadaran dan operasi songsang dengan mudah. Jika anda tidak memahami konsep-konsep ini dengan baik, maka anda perlu melatih dengan unit pengukuran lain yang agak biasa, seperti label-label nutrisi.
- Periksa label nutrisi apa-apa produk makanan. Anda akan mendapati kalori setiap hidangan, peratusan pengambilan harian yang disyorkan, jumlah kandungan lemak, peratusan kalori dalam lemak, jumlah kandungan karbohidrat, dan pecahan pelbagai jenis karbohidrat. Ketahui cara mengira peratusan yang berbeza dari nilai-nilai kategori yang berbeza sebagai penyebut.
- Sebagai contoh, hitung jumlah lemak tak tepu monounsaturated terhadap jumlah lemak dalam produk. Tukar nilai kepada peratusan. Kirakan jumlah kalori dalam produk dengan menggunakan bilangan kalori setiap hidangan dan jumlah bahagian dalam pakej. Kira jumlah natrium yang ada pada separuh daripada produk yang dibungkus.
- Dengan latihan dengan penukaran sedemikian, apa pun unit pengukuran yang anda gunakan, anda boleh dengan mudah menukar unit ukuran ke dalam kuantiti kimia seperti mol setiap liter, gram per mol, dan sebagainya.
Ketahui cara menggunakan bilangan Avogadro. Pemalar ini mewakili bilangan molekul, datumen atau zarah yang terdapat dalam tahi lalat. Bilangan Avogadro ialah 6,022 x 1023.
- Sebagai contoh, berapakah datom terdapat di 0.450 mol Fe? Jawapannya ialah 0.450 x 6 022 x 1023.
Fikirkan wortel. Sekiranya anda mempunyai masalah menggunakan nombor Avogadro dalam masalah kimia, fikirkan wortel daripada atom, molekul atau zarah. Berapakah bilangan wortel yang terdapat dalam sedozen? Sedozen mempunyai 12 elemen, jadi terdapat 12 lobak dalam sedozen.
- Sekarang, cuba jawab soalan ini: berapa lobak lobak di dalam tahi lalat? Daripada mendarab dengan 12, gunakan bilangan Avogadro. Terdapat 6,022 x 1,023 teras dalam tahi lalat.
- Bilangan Avogadro digunakan untuk menukarkan jumlah kimia (bilangan tahi lalat) ke dalam beberapa objek (atom, molekul, zarah atau lobak merah).
- Sekiranya anda mengetahui bilangan tahi lalul unsur, anda boleh mengetahui jumlah molekul, datom atau zarah yang hadir dalam kuantiti bahan dengan mengalikan pemalar Avogadro dengan jumlah tahi lalat yang dipersoalkan.
- Adalah penting untuk memahami cara menukar zarah ke tahi lalat untuk lulus peperiksaan anda dalam bidang kimia. Untuk menghitung nisbah dan peratusan, anda perlu melakukan penukaran molar. Dalam erti kata lain, anda mesti tahu kuantiti unsur yang dinyatakan dalam mol berbanding dengan unit lain.
Berusaha untuk memahami konsep molarity. Pertimbangkan bilangan tahi lalat bahan yang dibubarkan dalam medium cecair. Ini adalah contoh yang sangat penting untuk difahami kerana ia adalah molarity, iaitu bahagian spesies kimia yang dinyatakan dalam mol per liter.
- Dalam kimia, molarity digunakan untuk menyatakan jumlah bahan yang terkandung dalam medium cecair, atau jumlah larutan yang terkandung dalam larutan cecair. Anda boleh mengira molariti dengan membahagikan jumlah tahi lalat oleh larutan larutan dalam liter. Unit ukurannya adalah mol setiap liter (mol / l).
- Hitung ketumpatan. Ketumpatan juga merupakan ukuran yang biasa digunakan dalam kimia. Ia menyatakan jumlah jisim per unit bahan kimia. Unit pengukuran yang paling biasa di sini adalah gram seliter (g / l) atau gram per sentimeter padu (g / cm3).
Kurangkan persamaan kepada formula empirik mereka. Dengan kata lain, penyelesaian akhir persamaan anda akan dianggap salah jika anda tidak mengurangkannya ke bentuk yang paling mudah.
- Ini tidak diguna pakai untuk formula molekul kerana jenis keterangan ini menunjukkan perkadaran yang tepat antara elemen kimia yang membentuk molekul.
Memahami konsep formula molekul. Anda tidak perlu mengurangkan formula molekul kepada bentuk yang paling sederhana, atau empirikal, kerana ia menyatakan secara tepat komposisi molekul.
- Untuk menulis formula molekul badan adalah menggunakan singkatan-elemen kimia dan nombor datumen bagi setiap elemen dalam molekul.
- Anggapkan formula molekul air, H2O. Setiap molekul air terbentuk daripada dua atom hidrogen dan satu atom oksigen. Cuba lakukan sama dengan rumus molekul Lacetaminophen, C8H9NO2. Sebenarnya, semua sebatian kimia diwakili oleh formula molekul mereka.
Ketahui lebih lanjut mengenai stoikiometri. Anda mungkin akan memenuhi istilah ini. Stoikiometri adalah kajian tentang ramalan kuantitatif tindak balas kimia menggunakan formula matematik. Dalam stoikiometri (matematik yang digunakan untuk kimia), nilai-nilai unsur dan sebatian kimia biasanya ditunjukkan dalam tahi lalat, dalam peratusan molar, dalam tahi lalat seliter atau dalam tahi lal kilogram.
- Salah satu operasi matematik yang paling biasa yang anda akan lakukan ialah menukar gram ke tahi lalat. Unit jisim atom sesuatu unsur, biasanya dinyatakan dalam gram, sepadan dengan satu mol bahan ini. Contohnya, jisim laten kalsium ialah 40 unit jisim atom. Oleh itu, 40 g kalsium sama dengan satu tahi kalsium.
Tanya guru untuk latihan tambahan. Jika persamaan matematik dan penukaran adalah masalah, berbincang dengan guru. Mintalah dia untuk memberi anda lebih banyak latihan untuk melakukan sendiri, sehingga anda memahami dengan jelas semua konsep yang digunakan.

Bahagian 5 Menggunakan bahasa kimia

Kenali struktur Lewis. Struktur ini, yang juga dikenali sebagai formula Lewis, adalah representasi grafik menggunakan titik untuk mewakili elektron berkumpulan dan elektron tunggal dalam lapisan luar atom.
- Struktur ini sangat berguna untuk melukis gambarajah ringkas dan mengenal pasti bon, seperti bon kovalen, bahawa beberapa elemen berkongsi dalam atom atau molekul.
Ketahui aturan loctet. Struktur Lewis didasarkan pada peraturan ini, yang menyatakan bahawa atom stabil apabila lapisan luarnya mengandungi 8 elektron. Sebagai pengecualian kepada peraturan ini, hidrogen dianggap stabil dengan 2 elektron pada lapisan luarnya.
Lukis struktur Lewis. Struktur ini diwakili oleh lambang unsur yang dikelilingi oleh satu siri titik. Bayangkan ia adalah imej pegun yang masih ditangkap. Daripada elektron yang menggerogoti di sekeliling nukleus, kita mewakili kedudukan mereka pada masa yang diberikan dalam masa.
- Struktur Lewis membolehkan untuk memvisualkan susunan elektron yang paling stabil, lokasi sambungan mereka ke elemen kimia lain. Ia juga memberikan maklumat mengenai kekuatan ikatan (contohnya, sama ada kovalen atau berganda).
- Cuba lukis struktur karbon Lewis (C) dengan mengambil kira peraturan byte. Sekarang letakkan 2 mata pada setiap sisi latome (atas, bawah, kiri dan kanan). Sekarang tulis simbol H, hydrogen latome, di sisi lain setiap pasangan mata. Struktur Lewis ini mewakili atom karbon yang dikelilingi oleh empat atom hidrogen. Apabila elektron dihubungkan oleh ikatan kovalen, ia bermakna bahawa karbon berkongsi elektron dengan setiap atom hidrogen dan ini juga terpakai kepada hidrogen.
- Rumus molekul contoh ini adalah CH4, iaitu metana.
Ketahui cara mengatur elektron mengikut ikatan mereka. Struktur Lewis adalah representasi visual mudah bon kimia.
- Jika anda tidak memahami konsep-konsep tertentu mengenai ikatan kimia dan formula Lewis, bincangkannya dengan guru atau kumpulan belajar anda.
Ketahui cara menamakan sebatian. Kimia mempunyai peraturan tersendiri mengenai tatanama. Jenis tindak balas yang berlaku dengan sebatian, kehilangan atau penambahan elektron ke lapisan luar, dan kestabilan atau ketidakstabilan sebatian adalah faktor yang memungkinkan untuk menamakan sebatian kimia.
Jangan memandang rendah tatanama dalam kimia. Dalam kebanyakan kes, bab pertama dalam bidang kimia memberi tumpuan kepada tata nama. Selalunya, pengenalpastian sebatian kimia dapat membuat anda gagal meninjau.
- Jika boleh, ketahui bagaimana menamakan sebatian kimia sebelum memulakan kursus anda. Anda boleh membeli panduan atau merujuk sumber dalam talian.
Memahami makna nombor dalam superskrip dan subskrip. Adalah penting untuk memahami maksud nombor ini jika anda ingin lulus peperiksaan anda.
- Angka-angka yang diletakkan dalam superskrip mengikuti corak yang muncul dalam jadual berkala dan menunjukkan jumlah pertuduhan unsur kimia atau sebatian kimia. Ulangi jadual berkala dan anda akan melihat bahawa unsur-unsur yang disusun di sepanjang lajur menegak yang sama (kumpulan) berkongsi nombor yang sama dengan eksponen.
- Nombor indentasi digunakan untuk menentukan jumlah setiap elemen yang dikenal pasti sebagai sebahagian daripada sebatian kimia. Seperti yang dinyatakan di atas, indeks 2 molekul H2O menunjukkan bahawa terdapat dua atom hidrogen.
Ketahui bagaimana atom bertindak balas antara satu sama lain. Sebahagian daripada tatanama yang digunakan dalam kimia termasuk peraturan khusus mengenai penamaan produk yang terhasil daripada jenis tindak balas tertentu.
- Salah satu reaksi ini ialah tindak balas pengurangan pengoksidaan. Ini adalah reaksi di mana elektron diperoleh atau hilang.
- Untuk mengingati mekanisme yang berlaku semasa tindak balas doxydoreduction, hafal nama RROO. Ini cara mudah untuk mengingatnya Pengurangan Menghasilkan Elektron Walaupun Pengoksidaan Dapat.
Gunakan nombor dalam petunjuk untuk mendapatkan molekul neutral. Para saintis menggunakan petunjuk untuk mengenal pasti rumus molekul pasti sebatian, dan ini juga menunjukkan bahawa sebatian stabil dengan cas neutral.
- Untuk mencapai konfigurasi elektronik yang stabil, ion positif (kation) mesti diberi pampasan oleh ion negatif (anion) dengan kekuatan yang sama. Peserta pameran mewakili beban.
- Sebagai contoh, magnesium singa membawa cas positif +2 dan nitrogen singa mempunyai caj negatif sebanyak -3. Nombor +2 dan -3 perlu diletakkan di superskrip. Untuk menggabungkan kedua-dua elemen dengan tepat untuk mendapatkan molekul neutral, ia perlu menggunakan 3 atom magnesium untuk atom nitrogen 2.
- Oleh itu, molekul yang diperolehi adalah Mg3N2.
Kenal pasti anion dan kation dari kedudukan mereka. Dalam jadual berkala, elemen kepunyaan kumpulan pertama dianggap sebagai logam alkali dan mempunyai caj positif +1. Natrium (Na +) dan litium (Li +) adalah contoh.
- Logam bumi alkali adalah sebahagian daripada kumpulan kedua dan membentuk 2+ kation, seperti magnesium (Mg2 +) dan barium (Ba2 +).
- Unsur kimia yang dimiliki oleh ruang ketujuh jadual berkala merupakan keluarga halogen dan membentuk anion dengan muatan negatif - seperti klorin (Cl-) dan liode (I-).
Kenali kation dan anion yang paling biasa. Untuk berjaya dalam peperiksaan kimia anda, anda perlu mengetahui sebanyak mungkin nomenklatur kumpulan-kumpulan elemen yang mana nombor dalam eksponen tidak berubah.
- Dalam erti kata lain, magnesium sentiasa diwakili oleh Mg dan sentiasa mempunyai caj +2 positif.
Cuba jangan terlalu menguasai diri dengan maklumat. Ia tidak mudah difahami dan diingati semua maklumat terperinci mengenai tindak balas kimia yang berlainan, pertukaran elektron dan perubahan caj elektrik unsur atau sebatian.
- Terangkan topik yang anda tidak faham dengan istilah deskriptif. Sebagai contoh, jika anda tidak memahami tindak balas pengoksidaan atau bagaimana unsur-unsur menggabungkan dengan caj negatif dan positif, katakan demikian. Dengan jelas menyatakan konsep dan konsep yang bermasalah kepada anda, anda mungkin mendapati bahawa anda mempunyai banyak kawalan terhadap sesuatu.
Bertemu dengan guru anda dengan kerap. Buat senarai topik yang anda tidak faham dan minta bantuan guru anda. Ia adalah satu peluang untuk mengasimilasikan konsep-konsep kompleks sebelum anda memasuki konsep bilik darjah yang lebih rumit dan sukar difahami.
Beritahu diri anda bahawa anda sedang mempelajari bahasa baru. Memahami formula yang ditulis untuk menunjukkan caj, angka yang terdapat dalam molekul dan ikatan yang terbentuk antara molekul adalah sebahagian daripada bahasa kimia. Ini adalah cara mewakili secara grafik dan secara bertulis transformasi yang berbeza berlaku semasa tindak balas kimia, yang tidak dapat kita lihat.
- Akan lebih mudah untuk memahami kimia jika semua mekanisme dapat diperhatikan dengan mata kasar. Walau bagaimanapun, anda mesti berusaha untuk memahami terminologi yang digunakan dalam kimia untuk menggambarkan fenomena, serta mekanisme tindak balas.
- Sekiranya anda mengalami kesukaran memahami kelas kimia, ketahui bahawa anda tidak bersendirian. Walau bagaimanapun, jangan tertipu. Bercakap dengan guru anda, belajar dalam kumpulan, hubungi pembantu guru anda atau meminta bantuan daripada seseorang yang benar-benar baik di dalam kimia. Anda boleh mempelajari keseluruhan kursus, tetapi akan lebih baik untuk meminta bantuan supaya kami dapat menerangkannya kepada anda untuk lebih memahami bab-bab tertentu.